La luz contenida en una naranja  

#1   Y porqué no la luz contenida en unos clavos galvanizados?

#2   #1 Ñiñiñi

#3   #1 #2 Mas bien, en este caso, la luz proviene de un semiconductor (principalmente de arseniuro de galio)

La luz que se ve en la imagen proviene de un diodo LED situado en el centro de la fruta.

#4   que curioso, ya me veo los coches elecetricos del futuro con un peral en el capo

#5   Atentos al tiempo de exposición de la foto: 14 horas! Muy bonito, pero no parece muy útil.

#6   #1 Yo en cambio espero que las manzanas hayan sido golden, porque como lo haya hecho con reinetas, pfff chasco total.
#5 Me da que la única utilidad de hacer esto es la de alegrar la vista y vibrar con las posibilidades que da la imaginación; a mí me vale.

#7   #5 Puedes mantener una página web en linea

Servidor Web alimentado con patatas -> d116.com/spud/index.html

#8   Majestuoso. Meneo al canto.

#9   #5

- Nadie ha ganado un céntimo con la belleza.
- Eso lo dice porque no conoce a Lady Hamilton.

(The Black Adder III)

#10   También puedes alimentar una Inteligencia Artificial malvada con una patata...

(Atención: Spoiler! www.youtube.com/watch?v=rSk_37So0Xk )

#11   ¡La patatopila!

Bueno, no sé si la conocereis. Pero es una parte de mi infancia.

Aquí teneis las instrucciones:
thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0273-01/patatopila.html

#12   #11 Cada vez que escucho LED me acuerdo de la patatopila que hizo mi padre hace 27 años.

#13   Para quien no se entere demasiado aclaro. La energía no está "contenida" ni en la naranja ni en las manzanas ni en las patatas. Estos vegetales solo hacen las veces de electrolito ( es.wikipedia.org/wiki/Electrolito ) en una pila ( es.wikipedia.org/wiki/Pila_galv%C3%A1nica ) formada por diferentes metales (en estas fotos usan normalmente cobre y plomo). Lo que realmente "contiene" energía es la diferencia de potencial entre esos 2 metales.

#14   El naranjo absorbe luz, crea alimento y crece la naranja.

El hombre coje la naranja, provoca una reacción química en ella y libera luz.

La foto es espectacular, pero es que me ha parecido curioso, acaba como empezó

#15   Joder, después de 14 horas de exposición, le sacas luz a una foto en la mismísima Moria

#16   En breve coches como los de regreso al futuro, alimentándose a base de basura orgánica

#17   Por eso siempre llevo dos kilos de limones y unas pinzas en el maletero.

#18   #13 Yo diría que la energía está contenida en los ácidos de las frutas, que se van neutralizando según avanza la reacción (se oxida el ánodo de zinc, que no de plomo, y se reduce el cátodo de cobre). Estos metales por si mismos apenas tienen diferencia de potencial (entendida como distinta función de trabajo) cuando están en contacto, a no ser que estén reaccionando con el ácido.

Los metales, por cierto, no hacen de electrolito (el electrolito es el ácido), sino de electrodos.

#19   #7 Servidor Web alimentado con patata

Ya no.

This experiment is now officially over, as the author has about had it rotting potatoes. Spud is now merely the World's Lowest Power Web Server, running on a single AAA battery (which should power it for several years).

#20   #5 Lo que no cuenta es que lo tuvo que hacerlo a mano apretando el botón que no le iba el automático.

#21   #18 Lo siento pero cometes demasiados errores como para dejarlo pasar

Yo diría que la energía está contenida en los ácidos de las frutas
Algunos de estos vegetales (las patatas no son frutas) no contienen ácidos. Los electrolitos no son todos ácidos. Cualquier fluido con iones sirve como electrolito. De hecho hay muchos tipos de pilas o baterías con electrolitos alcalinos. Los iones del electrolito solo hacen de transmisores de la energía. Los electrones pasan a través del circuito eléctrico y los iones positivos (a menudos iones hidroxilo) pasan a través del fluido electrolítico. Las reacciones electroquímicas se producen entre el electrolito y los metales. La función del electrolito es totalmente pasiva y EN NINGÚN CASO se puede decir que la energía esté contenida en el electrolito (siempre que hablemos de pilas, no de baterías secundarias). La prueba es que si se usa el mismo metal en ambos electrodos no hay ninguna corriente.

se oxida el ánodo de zinc, que no de plomo
El galvanizado de clavos se suele hacer con plomo, no con zinc

se reduce el cátodo de cobre
Esto solo es así en el caso de electrolitos ácidos lo cual no tiene porqué ser así siempre necesariamente. Una sencilla solución de agua con sal sirve como electrolito igualmente.

Estos metales por si mismos apenas tienen diferencia de potencial
La suficiente para producir reacciones electroquímicas en presencia de electrolitos que puedan formar iones fácilmente.

a no ser que estén reaccionando con el ácido.
Una vez más, el electrolito no tiene porqué ser ácido necesariamente.

Los metales, por cierto, no hacen de electrolito
Yo no he escrito por ninguna parte que los metales hagan de electrolito, no se porqué recalcas lo obvio.

#22   #21 Lo primero que tengo que decir es que ¡te leí mal! Donde pones: "Estos vegetales solo hacen las veces de electrolito" entendí "Estos metales solo hacen..." Gran cagada mía.

Sobre el resto:

- bien por lo de los ácidos (claro que hay electrolitos básicos)
- galvanizado con plomo -> ¡primera noticia que tengo!
- se reduce el cátodo -> en estas fotos, en las que se emplean principalmente naranjas y limones.
- diferencias de potencial -> la diferencia de funciones de trabajo es menor que la f.e.m. de la pila resultante (pe, diferencia de funciones de trabajo Cu-Zn = 0.4 v, potencial estándar de la reacción 1.1v). Esta última depende del potencial de reacción de cada metal en el electrolito y no de la diferencia de potencial de los 2 metales en contacto.

Saludos.

#23   #14 La vida reduce la entropía. No viola el Segundo Principio de la Termodinámica porque esa disminución hace que aumente la entropía total del universo.

#24   #19 Pero fue. Ahora lo alimentan con una pila de reloj.